制fe oh3胶体实验步骤
1molfecl3制作成胶体多少摩？
1molfecl3制作成胶体多少摩？
答:FeCl3 3H2OFe(OH)3(胶体)
3HCl
由此可见，一摩氯化铁可以生成一摩胶体。
注意，方程式的等号应该是可逆符号。
feoh3离子方程式？
离子方程式：Fe3 3H2OFe(OH)3(胶体) 3H
制胶体方程式？
制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3 3H2O△Fe(OH)3（胶体） 3HCl（反应条件：沸水加热）。氢氧化铁胶体是具两性但其碱性强于酸性的一种化学物质，新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸，可溶热浓碱。
证明有Fe（OH）3红褐色胶体生成的实验原理是什么？
往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。反应的化学方程式：FeCl3 3H20Fe(OH)3 3HCL↑
制氢氧化铁胶体的步骤和方程式？
方法：把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热，当液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe(OH)3胶体 方程式：FeCl3 3H2OFe(OH)3（胶体） 3HCl（条件为沸水，中间是等号，而非可逆号，Fe(OH)3的状态为胶体）
FeCl3 3H2O沸水，可逆Fe(OH)3（胶体） 3HCl 这就是中和反应的逆反应 生成的Fe(OH)3胶体可以用来吸附污水中的杂质
FeCl3 H2o(沸水)Fe(OH)3(胶体) HCL 不太清楚了好像是的 化学书上写的是沸水
fecl3 3h2o煮沸fe(oh)3 3hcl
氢氧化铁是胶体，不用写沉淀符号
如何将Fe（OH）3胶体提纯？
(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl 3 溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体 过滤 丁达尔(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe 3 ＋ ；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H ＋ (3)将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中(渗析)(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离(5)观察颜色(6)Na 2 FeO 4 有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe 3 ＋ 能发生水解反应生成Fe(OH) 3 胶体，可以吸附水中的杂质。Na 2 FeO 4 在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质 (1)制取Fe(OH) 3 胶体可以采用FeCl 3 水解法，胶体中浑浊物是FeCl 3 水解生成的Fe(OH) 3 沉淀，可过滤除去。(2)根据离子的性质可检验Fe 3 ＋ 和H ＋ 的存在。(3)用渗析法可除去胶体中的小分子或离子。(4)要保证完全除去Fe(OH) 3 胶体里的Cl － ，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有Cl－ 时，最后的渗析水中也不会检出Cl － 。(5)Fe(OH) 3 胶体呈红褐色，FeCl 3 溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色。