如何用溶解度计算ksp
不同类型的物质如何比较ksp？
不同类型的物质如何比较ksp？
对于不同类型的难溶电解质，Ksp的表示式不同，就无法比较离子浓度的相对大小，故不能用Ksp直接比较其溶解性，对于不同类型的难溶电解质，需要计算出某种离子的浓度再比较溶解度的大小。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
无机化学求溶解度s与Ksp的关系式怎么推导的？
写离子方程式，然后kspMg乘以OH，得出OH-的浓度，取负对数，14-pOHpH
知道溶解度怎样求溶度积？
溶解反应通式：A（难溶盐）----bB（离子） cC（离子） 溶解度KspB（离子 ）浓度的b次方乘以C（离子） 浓度的c次方 。
1.先写出溶解反应式。
2.溶解度就是溶解的离子的量浓度（如果不是要换算）。
3.按上式计算。
难容电解质的溶解度和温度有关么？
1.难溶电解质的溶度积，Ksp越小则它的溶解度越小 与沉淀的类型有关的 如Ag2S与AgCl，因为前者是银离子浓度的平方，所以相对值要小些的，要计算的 只有相同类型的，才是Ksp越小则它的溶解度越小，如AgCl，AgBr，AgI 2.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 两者的单位也不一样呀，溶解度是一定温度下100克水中最多溶解的溶质的质量 溶度积，是平衡时离子浓度的系数积
沉淀的ksp数值大小比较？
1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。
2、Ksp只与温度有关。温度一定，值一定（不论含不含其它离子）。
3、溶度积为一常数，在数据表中可查得。
4、同一组成类型的化合物（如AgCl ，AgI同为1；1型）： Ksp 小的先成为沉淀析出，Ksp大的后成为沉淀析出。
5、不同类型的化合物： 通过计算分别求出产生沉淀时所需沉淀剂的最低浓度，其值低者先沉淀。
ksp是沉淀溶解平衡方程式右边的离子浓度乘积,所以,物质的ksp大表示溶解能力强.
但并不是ksp越大,溶解度就越大.