什么是分子式举例
什么是有机物的化学式。它与分子式有什么区别？
什么是有机物的化学式。它与分子式有什么区别？
一般来说，有机物的化学式就是它的分子式。
有机物有多种表示。
举例说，乙醇的化学式是C2H6O，分子式也是这个。
结构式是把原子和共价键都写出来，乙醇结构简式是CH3CH2OH或C2H5OH。
实验式是将分子式按最简整数比化简，例如乙醇实验式（最简式）是C2H6O，乙酸实验式（最简式）是CH2O。
晶体化学式？
既能表示矿物中元素的种类及其数量比，又能反映原子在晶体结构中相互关系的化学式，称为构造式。构造式能反映矿物成分与结构之间的关系，所以在矿物学中被普遍采用。书写构造式时，应遵从以下原则:
(1)阳离子写在式子的最前面，当存在两种以上的阳离子时，要按碱性由强到弱的顺序排列，如MgAl2O4(尖晶石)。
(2)阴离子或配阴离子写在阳离子之后。配阴离子用方括号［］括起来。如CaMg［CO3］2(白云石)。
(3)附加阴离子写在主要阴离子或配阴离子的后面，如Ca5［PO4］3(F，Cl，OH)(磷灰石)。
(4)类质同像置换的离子用圆括号()括起来，它们之间以逗号“，”分开，含量多的写在前面。如(Zn，Fe)S(铁闪锌矿)。
(5)矿物成分中的水，分别按不同情况书写:
l4［Si4O10］(OH)8(高岭石)。
结晶水、沸石水及层间水也写在化学式的最后，用圆点与其他组分隔开。如Ca［SO4］·2H2O(石膏)，(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe3 ，Al)6［(Si，Al)8O20］(OH)4·8H2O(蛭石)。
胶体水因数量不定，以nH2O表示，也有用aq表示的。如蛋白石，既可写成SiO2·nH2O，也可写成SiO2·aq。
学习指导
本章是矿物学的重要理论基础。其内容与化学关系密切，复习和掌握化学中的有关知识十分必要。学习本章可从以下三个方面进行。
(1)理解和掌握矿物的各种化学元素的性质及特征。如元素的原子和离子半径、离子外电子层结构、离子类型、化学键和晶格，以及对矿物的形成、性质的影响。
(2)理解球体最紧密堆积原理及四面体空隙、八面体空隙、配位数的概念，并与离子类型、晶格类型及结晶学中空间格子的内容结合起来理解。
(3)对比理解类质同像和同质多像，包括它们的概念、形成条件及意义，从化学成分的角度理解胶体矿物和矿物中的水。矿物的化学式要求掌握晶体化学式的书写原则。
复习思考题
1.离子类型划分的依据是什么，三种类型离子各有何特点举例说明。
2.四种晶格类型中，每种晶格中的质点作何种紧密排列，为什么
3.石墨具有导电性和金属光泽、不透明、高熔点和化学稳定性及低硬度。这些性质与成分、化学键、晶格有何关系
4.等大球体最紧密堆积中有些什么空隙它们的形状、大小、含量有何不同
5.何谓配位数为何两种质点的半径相差越大，配位数越少某阳离子位于立方体、八面体、四面体或正三角形配位多面体中，此阳离子分别被几个阴离子包围
6.1何谓同质多像，C，SiO2，Ca［CO3］，TiO2各有哪些同质多像变体
7.何谓类质同像，类质同像分哪些类型影响质点间相互代替的因素有哪些研究类质同像有何实际意义。
8.胶体矿物是如何形成的，胶体矿物有何特点
9.矿物中的水有几种类型，它们在矿物中的存在形式与赋存状态如何
10.以蛭石(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe3 ，Al)6［(Si，Al)8O20］(OH)4·8H2O的化学式为例，说明其每种离子(或分子)的晶体化学式书写原则