1mol l的氢氧化钠如何配制
0.1mol/L氢氧化钠标准溶液怎样配制？
0.1mol/L氢氧化钠标准溶液怎样配制？
配制0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的步骤：1 称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中 3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中 4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米 5 用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线 6 盖好塞子，上下颠倒摇匀 7 将配制好的溶液装入细口瓶中，贴上标签。
1.0n氢氧化钠如何配制？
把氢氧化钠固体加到蒸馏水中，一边加一边搅拌，直到不能溶解，得到的氢氧化钠溶液就是饱和溶液
1mol/L的氢氧化钠的配制：将20克的氢氧化钠溶于小烧杯中，等冷却以后转移到500mL的容量瓶中，洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。用洗瓶给容量瓶加水，直到离刻度2厘米左右，改用滴管加水，直到刻度为止。旋紧塞子，摇匀，即可。
0.2mol/l的氢氧化钠怎么配制？
称取80g氢氧化钠，配制成氢氧化钠溶液1升，即得2mol/l的氢氧化钠溶液。原理：1mol 近似值为6.02×10^23摩尔质量(M)单位g/mol(公式Mm/n) 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：nm/M
1000ml0.1氢氧化钠怎么配？
配制0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的步骤：1称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中2将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中3用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中4用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米5用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线6盖好塞子，上下颠倒摇匀7将配制好的溶液装入细口瓶中，贴上标签。
1:1氢氧化钠怎样配制？
称取40.01g的氢氧化钠固体定溶容量成1L的氢氧化钠溶液；称取4.00g的氢氧化钠固体定容成100mL的氢氧化钠溶液。
2、1M氢氧化钠1 mol/L氢氧化钠，相对分子量是40.01。具体步骤：
①计算m（NaOH）1*1*40.0140.01g 用天平称取氢氧化钠固体40.01g.（置于小烧杯中）；
②将称好氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解,待溶解完全溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒移入1L的容量瓶中；
③用少量蒸馏水冲洗2～3次,将冲洗液移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀；
④向容量瓶内加水至刻度线以下1cm～2cm时,改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻度线相切；⑤最后盖好瓶盖反复颠倒,摇匀（将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签）