0.1摩尔盐酸标准配制方法
0.1摩尔每升相当于多少百分比？
0.1摩尔每升相当于多少百分比？
量浓度（mol/L）乘溶质摩尔质量（g/mol）等于质量浓度（g/L）。以0.1mol/L的盐酸标准溶液为例，盐酸溶质的摩尔质量为36.46g/mol，那么0.1mol/L的盐酸的质量浓度是0.1*36.463.646（g/L）0.3646（g/100ml）精确量取100ml的0.1mol/L的盐酸称重，用100ml盐酸溶液中溶质的质量0.3646g比100ml盐酸溶液的质量，再乘100%，就等于盐酸标准溶液的质量分数（质量百分比）
0.02mol盐酸怎么配？
0.02mol/L的盐酸配置步骤：
1、计算。计算出所需37%浓盐酸的体积。
2、量取。用量筒量取所需浓盐酸的体积。
3、溶解冷却。在烧杯中溶解浓盐酸并冷却至室温。
4、转移洗涤。将溶液转移至容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶。
5、定容摇匀。往容量瓶中缓缓加蒸馏水至瓶颈刻度线1～2cm，该用胶头滴管定容至刻度线。颠倒摇匀。
如何配置1M的盐酸溶液？
一般的来说，1M也就是1N(当量)。你可以按照浓盐酸的含量和分子量进行换算，一般的浓盐酸大约是11M,如果你要求不是很严格的话，稀释10～11倍大约就是1M的盐酸了。
或者用公式计算，要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1C2*V2,12*11*V得V＝12L，VV（浓盐酸） V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
比如：盐酸摩尔浓度若为11.6， 1MHCl配制方法如下：取86.2ml加蒸馏水至1000ml
盐酸摩尔浓度若为2.9， 1MHCl配制方法如下：取344.8ml加蒸馏水至1000ml
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。