碱金属有哪些化学性质
碱金属的主要物理性质有哪些？
碱金属的主要物理性质有哪些？
碱金属：指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素，目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。物理性质：碱金属元素单质(左~右为锂~铯)碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2g·cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中;碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞(Hg)形成合金(汞齐)。
第二碱金属是什么？
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
根据IUPAC的规定，碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性 的最好例子。氢（H）虽然属于ⅠA族，但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此不被认为是碱金属。
碱金属元素中各元素原子结构有何异同，与它们的性质有何关系？
碱金属元素的原子结构与性质的关系
1、相似性：碱金属元素原子最外层都有1个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强还原性。
2、递变性：从碱金属原子结构示意图可看出：随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次增强，金属性依次增强，还原性依次增强。
碱金属硬度变化规律？
碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的密度反而小。根据“密度相对原子质量/原子体积”,可知相对原子质量的增大使密度增加,而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小.即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定.对钾来说,核对最外层引力较小,体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响,结果钾的密度反而比钠小.
碱金属性质递变性:
物理性质:从锂到铯,硬度减小,熔沸点降低,密度增大
化学性质:从锂到铯,活泼性依次增大,还原性依次增强.
原因:半径增大,原子核吸引最外层电子的能力逐渐减小
最外层电子数相等
从锂到铯,随着核电荷数的增多,电子层数的增加,原子的半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,最外层电子失去电子的能力逐渐增强,所以它们的金属性也逐渐增强.