高一化学平衡解题方法
化学平衡怎么判断体积分数和转化率？
化学平衡怎么判断体积分数和转化率？
化学平衡移动中，有 ①恒温恒压②恒温恒体积。还有平衡前后分子个数变化，有点小麻烦，这里面不好解释。
体积分数就是平衡后，某种气体的体积除以气体的总体积。
转化率就是反应前的气体体积减去平衡后的体积之后的差除以反应前的体积。就得到了，建议你看一下书本的例题，清楚概念。
化学平衡移动的公式？
化学平衡中，转化率C变/C始*100% 或n变/n始*100% 如 N2（g） 3H2(g)2NH3(g) c始 1 3 0 c变 0.6 1.8 1.0 c末 0.4 1.2 1.4 转化率（N2）C变（N2）/C始（N2）*100% 0.6/1*100`% 对于等容反应：转化率μ【某个反应物的】（C始-C平）/C始 对于非等容反应：转化率μ【某个反应物的】（n始-n平）/n始
关于化学平衡移动原理？
化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 该原理最初由勒夏特列与1888年提出，是关于平衡移动判断与多种平衡问题的解决方法的基本原理，也是高中化学平衡最重要的原理之一。 对比： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。 升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 化学平衡移动影响条件： （一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后， V正、V逆的变化有两种： V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响 V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变 对于可逆反应：mA(g) nB(g)?pc(g) qD(g) ΔHlt0
反应中为什么加入固体或纯液体反应物，平衡不移动？
化学反应需要物质接触才能反应,气体是充满整个容器的,所以容积一定的情况下,浓度越大,接触的几率就越大,反应速率就越快.但是固体与液体的表面积基本不变,气体与之接触的几率与固体或者液体的量就没有关系了,而是取决于气体的浓度,所以固体与液体就没有影响了.增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所 以化学平衡不移动。
化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所 以任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移 动。