影响电极电势的因素有什么
催化剂影响电极电势吗？
催化剂影响电极电势吗？
我想应该是影响的，因为它加快化学反应
简述金属与溶液界面电势差的形成原因及构成？
金属与溶液界面的电势差是因为 极性很大的水分子吸引金属表面晶格中的铁离子形成水化铁离子进入溶液中，使得金属表面上有剩余的电子。
金属表面上聚集的电子与溶液中的水合离子相互吸引，因此在金属电极与溶液的界面上形成了双电层从而产生了电势差。 金属与溶液间电势差的大小和符号(即溶解与沉积的趋势)取决于金属的活泼性和原存于溶液中金属离子的浓度。
电势等于电极电势吗？
析出电势一般与标准电极电势不相等
如果不需要考虑超电势（过电势），析出电势用电极的能斯特方程式计算
如果不需要考虑超电势（过电势），阳极析出电势电极的能斯特方程式计算数值 超电势
阴极析出电势电极的能斯特方程式计算数值-超电势
铝的电势？
铝的电极电势是-1.662V，电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响
一种很好的电池阳极材料，标准电极电势在中性电解质环境中为-1.65V，在强碱性电解质环境中可达到-2.35V，但铝阳极在强碱性电池中的电极电势会正移至约-1.5～2.0V;在100mA/cm的放电电流密度下，电极电势变为约-1.2V
ph值对电极电势的影响？
酸度影响电极电势可以从能斯特方程看出来，一般情况下H 越大，影响到电极电势增大，因为H 是可以反映到氧化型的物种方的。比如电极反应：
MnO 8H 5e Mn2 4HO
φ(MnO /Mn2) φθ(MnO /Mn2) (0.0592/5) lg [MnO ][H ]8 / [Mn2 ]
由能斯特方程可见，H 越大，φ(MnO /Mn2) 越大。
为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
电极电位变化受什么影响？
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。
1、离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。
2、酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝。
3、为了将溶液中的某一或某些组分进行分离，常常需要向溶液中加入一些物质与需要分离的组分进行化合，生成难溶解的化合物，从而通过过滤、蒸发等操作达到分离纯化的效果。加进去的试剂就叫做沉淀剂。
4、络合剂，特别是具有多功能团的有机络合剂，在印染行业应用越来越广， 如软化水质、防止沉淀物、消除染整设备结垢、防止织物漂白破洞、保证染色鲜艳度等。 络合剂在印染行业又谓称螯合剂、螯合分散剂、金属封锁剂、水质软化剂等。
扩展资料：
判断电极电势的因素是能斯特方程，离子浓度改变时电极电势的变化，根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值。
能斯特方程，是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来，在电化学方面有重大贡献，故以其发现者德国化学家能斯特命名，能斯特曾因此获1920年诺贝尔化学奖。
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