怎么判断化学反应不能自发进行
熵变焓变判断反应是否自发？
熵变焓变判断反应是否自发？
焓变决定化学反应是吸热还是放热，一般来说，放热越多，反应越能自发进行。而熵变是决定反应的混乱程度，如固体变成气体，混乱增大，所以熵变增大。熵变增大，反应越能自发进行。具体可以用公式ΔGΔH-TΔSΔG0,反应自发；ΔG0,非自发；ΔG0，平衡ΔH表示焓变，T是开尔文，ΔS是熵变所以：ΔH0,ΔS0,高温自发 ΔH0,ΔS0,非自发 ΔH0,ΔS0,一定自发 ΔH0,ΔS0
反应能否自发进行的公式？
化学反应自发性判断：
考虑ΔH和ΔS两个因素的影响，可分为以下四种情况
1)ΔH0,ΔS0;ΔG0正向自发
2)ΔH0,ΔS0;ΔG0正向非自发
3)ΔH0,ΔS0;升温至某温度时，ΔG由正值变为负值，高温有利于正向自发
4)ΔH0,ΔS0;降温至某温度时，ΔG由正值变为负值，低温有利于正向自发
化学主动进行的反应？
过程:化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
核反应不属于化学反应。
能自发反应的条件？
反应自发进行的条件是ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）小于零，在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应，自发，指不受外力影响而自然产生。
吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。
s和h自发反应的条件？
△H与△S之间没有必然关系。
△H大于零表示该反应吸热，△H小于零表示该反应放热。
△S大于零表示熵增加，反之则熵减少。通俗地讲，就是体系混乱度的增加和减少，出现在题目中时一般认为反应物中气体反应物系数之和大于生成物中气体生成物系数之和，则△S减小，反之则增大。
某一反应若能发生，定量来看要求△H-T△S。△H-T△S是一个判别式，判别反应是否能自发进行。小于零则可以，大于零则不可以 T是热力学温标，取值恒为正。