氯离子失去电子成为氯气的原理
cl2溶解的原理？
cl2溶解的原理？
相似相溶原理,氯气是非极性分子,四氯化碳是非极性溶剂.
用饱和食盐水是利用了氯化氢极易溶于水的特性,并且饱和食盐水中氯离子浓度大,使氯气的溶解平衡向左移动,减少氯气溶解度
mgcl2电子式的形成过程？
形成氯化镁时，镁原子失去电子，形成二价镁离子，氯原子得到电子，形成一价氯离子，镁离子和氯离子通过离子键形成氯化镁。
化学式MgCl2。
该物质可以形成六水合物，即六水氯化镁（MgCl2·6H2O），它包含了六个结晶水。
l氯化钠溶液与氯气反应生成什么？
我的理解氯气氧化亚硫酸根成为硫酸根 硫元素化合价升高，相应的，氯气还原成氯离子，与钠离子结合成氯化钠。因为原子守恒 ，所以亚硫酸根成为硫酸根需要的氧元素就来自水，而水失去了一个氧后 ，就剩下两个氢离子 正好能与硫酸根结合 且使溶液呈电中性，而且电子的得失一样 符合各大守恒定律。
电解氯化钠溶液为什么在负极生成氢氧化钠氯气和氢气？
电解池的电极叫阴阳极，其中与外电源的负极相连的叫阴极，与外电源的正极相连的叫阳极。在阴极上是溶液中的阳离子得电子被还原，在阳极上是溶液中的阴离子或者活性电极失电子被氧化。
在这个电解池中是阳极氯离子失电子产生氯气，阴极上水电离产生的氢离子得电子产生氢气，阴极附近产生氢氧化钠
一般什么情况下氯元素还原成氯离子？
氯元素和还原剂反应则会被还原为氯离子。如氯气和金属反应，和钠反应产生氯化钠，和铁反应生成氯化铁，和铜反应生成氯化铜，还有氯气和碱反应，生成盐，如和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠，和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和氯化钠中的都有氯离子。
cu cl cucl2电极反应式？
阴极：C 2e-Cu；阳极：2Cl--2e-Cl2↑
实验现象：阴极有红色固体析出；阳极有黄绿色的刺激性气体产生。
原理：CuCl2C 2Cl-
通电前，C 和Cl-在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的C 向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯气分子，从阳极放出。
电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。
电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。
电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。电解池构成三要素：直流电源、电极（阴阳极）电解质溶液（或熔融电解质）。
应用：
1、电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)；
2、电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂；
电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼、基本化工产品)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。阳极:Cu - 2e- C
阴极:C 2e- Cu
现象:阳极上的铜逐渐变细,而阴极上的铜逐渐变粗.这个电解过程,溶液浓度不变.
得失电子是在两极表面,溶液不会生成沉淀