怎么知道溶解于水是吸热还是放热
哪些物质溶于水溶液温度会降低，哪些会升高啊？
哪些物质溶于水溶液温度会降低，哪些会升高啊？
当溶质扩散时所吸收的热量大于溶质水合时所放的热量时，物质溶解于水时就要吸热而使溶液的温度降低 而那句话说“扩散过程中放出的热量小于水合过程中吸收的热量”这是错的，扩散过程应该是吸收热量。
当溶质扩散时所吸收的热量大于溶质水合时所放的热量时，物质溶解于水时就要吸热而使溶液的温度降低。像 NH4NO3 溶水时就是此种情况。当溶质扩散时所吸收的热量小于溶质水合时所放的热量时，物质溶解于水时就要放热而使溶液的温度升高。像 浓H2SO4 溶水时就是此种情况。当溶质扩散时所吸收的热量跟溶质水合时所放的热量大致相等时，物质溶解于水时就没有明显的热现象。像 NaCl 溶于水就是此种情况。
能溶于水吸热的物质？
1、弱酸根、弱碱阳离子水解吸热；
2、硝酸根水合吸热；
3、硝酸铵、氯化铵溶于水可吸热 。
溶于水后放热的物质：
1、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；
2、与水反应的碱性氧化物，如氧化钾、氧化钠等放入水中可放热。
大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖、氯化钠等。
为什么有些物质溶于水会放热或吸热？
放热的：氢氧化钠、氢氧化钾、生石灰（液体：浓硫酸）
吸热的：铵盐和硝酸盐
基本不变的：NaCl
物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？
这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质；另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物），在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热。在溶解时，溶液的温度就降低，反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少，用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：
Q吸＞Q放 溶液温度下降；
Q吸＜Q放 溶液温度升高；
Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化。
溶质溶解过程的热量变化，可以用仪器测得。