标准电极电势可以小于零吗
电势常数一般为多少？
电势常数一般为多少？
在静电场中，为描述电场能的性质而引入了电势的概念。电势是相对的，电场中某点电势的高低，跟我们选定的零势面有关，高于零势面的电势为正，低于零势面的电势为负。
一般我们总是取大地或无穷远处的电势为负。在此规定下，正电荷周围的电势为正，负电荷周围的电势为负。当然我们也可在电场中选定任点的电势为零。由此可知所谓电势常数，就是我们选定的电势为零的位置，其电势常数为零。
在负的点电荷所产生的电场中任何一点上,其电势都小于0吗？
是的，电势沿电场线方向降低，又因为在无限远处电势为零，负的点电荷所产生的电场的电场线是从无限远处指向点电荷的，所以在负的点电荷所产生的电场中任何一点上,其电势都小于0。
正电势大于负电势吗？
正负不重要，有正有负和人们怎么定义零点有关。现在人们把标准氢电极作为零点，如果定义标准氟气电极为零点，那么电极电视基本上都会是负的。虽然正负不重要，但是数值大小还是重要的。现在标准电极电势都对应了规范的电极反应方程式。所以一般的，电极电势越大，这个反应方程式左边的主要反应物质的氧化性就越强，反之就是还原性越强。
碘离子电势？
碘/碘离子电对的标准电极电势，E(I2/I-)0.535V。
用高中知识解释就是碘单质在碱性条件下歧化为碘离子和碘酸根离子，反应基本上不可逆。 用大学知识解释就是在碱性条件下，碘离子碘单质的电极电势小于碘酸根碘单质的电极电势，碘单质歧化的德尔塔G小于零，碘单质歧化为碘离子碘酸根，归中反应较难。
H的电势为什么是0？
电子从负极流向正极，因此电子在负极的电势能高。又因为电子的电荷为负，因此负极的电势低。
每对标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强，对应低价物质还原性越弱；标准电极电势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。
而H /H的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于H 、低价物还原性低于H，负值代表高价物氧化性低于H 、低价物还原性高于H。
电势是定值吗？
电动势由能斯特公式决定，而能斯特公式里含有浓度的因式（还有温度），因此这个定值是有条件的
另外，电动势你可以近似认为是电流为零的开路电压，此时正负极积累电荷的电场正好和阴阳极的电化学反应产生的电场平衡，电化学反应正好不进行（理论情形），或者说化学反应的能力远大于实际的消耗
如果电池带上负荷，特别是电流较大时，由于化学反应速率的限制，电池端电压会有明显下降，那就不只是能斯特公式能计算的了