化学反应焓变测定实验数据图
酸与活泼的金属反映的化学方程式有哪些？
酸与活泼的金属反映的化学方程式有哪些？
酸与活泼金属反应的化学方程式： Zn 2HCl ZnCl2 H2 ↑、Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ↑、Fe H2SO4 FeSO4 H2 ↑等。
1、活泼金属与酸反应条件是该金属的活性大于H。在（H）前的即可与酸反应，生成对应的盐和氢气。但K，Ca，Na三种金属由于太过活泼，与酸溶液混合时，先与水反应生成碱和氢气，之后才和酸反应。
2、酸碱反应是发生在酸和碱之间的化学反应，可以用来确定酸碱度。与铵盐反应有氨气生成：NH4Cl NaOHNaCl H2O NH3↑ 。硅：Si 2NaOH H2ONa2SiO3 2H2↑。
3、化学反应原理模块包括三个主题：化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、溶液中的离子平衡。比如反应热在引入焓变后，可以利用盖斯定律通过焓变的计算得到没有经过实验测定的反应的反应热。
c2h2的标准摩尔生成焓怎么测？
标准摩尔焓变计算公式：标准摩尔焓变生成物总生成焓-反应物总生成焓。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。焓的绝对值是无法确定的，但可以采用相对焓值。
热力学是无机化学课程的重要组成部分，它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础，主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题，其中焓变计算是解决等压情况下反应中能量转化问题、进行吉布斯自由能变变计算进而判断反应进行程度和方向的基础。
盖斯定律焓变推导？
有关盖斯定律反应焓变计算，简单地说，可以把一个热化学方程式看成是一个数学的方程 这样的话两个数学方程就可以直接相加或相减，出现减号的话就移到等号的另一边去。例如，C O2CO2，是C (1/2)O2CO、CO (1/2)O2CO2两个方程式相加得到。
盖斯定律简单分析就是能量守恒，反应物的热量 放出（吸收）的热量生成物的热量。增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
盖斯定律的本质： 方程式按一定系数比加和时，其反应热也按该系数比加和。
盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难（有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯、有副反应发生），可以用盖斯定律间接计算出来。