热力学的四个基本公式简单记忆
气态方程公式？
气态方程公式？
理想气体状态方程（Ideal Gas Law），又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、温度间关系的状态方程。
理想气体状态方程可用pVnRT表示，式中：p为压强（Pa），V为气体体积(m3)，T为温度(K)，n为气体的物质的量(mol)，R为摩尔气体常数（也叫普适气体恒量）(J/（mol.K）)。
比热容公式和转换公式？
比热容的公式是QmcΔt，
变形公式是△tQ/cm，
比热容，是指没有相变化和化学变化时，1kg均相物质温度升高1K所需的热量，比热容是热力学中常用的一个物理量。
物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。卡诺定理指出，可逆循环的效率只与高温热源和低温热源的温度有关，而与工作物质（工质）或工作路径等其它因素无关。
四个热力学基本公式适用条件是什？
四个热力学基本公式适用条件如下：
1、热力学第一定律——在热学形式中能量守恒定律的表现。
2、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 公式SQ/T
3、热力学第三定律——绝对零度不可完全达到但可以无限趋近。公式SKlnQ
4、热力学第零定律——若两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。
五个热力学基本函数？
内能U、焓H、亥姆霍茨自由能F、吉布斯自由能G、巨热力势J（这个要涉及到粒子数量N）
关系，在不考虑粒子数量n的变化的时候：(积分关系)
H U PV
F U ? TS
G U PV ? TS
J F - μN
考虑粒子数量变化下：(微分关系)
dU Tds - pdV μdN
dH Tds Vdp μdN
dF -SdT - pdV μdN
dG -SdT Vdp μdN
dJ -SdT - pdV - Ndμ
其中：P压强， V体积， T温度， S熵， N粒子数， μ化学势